ФИЛИПЕНКО ГЕННАДИЙ ГРИГОРЬЕВИЧ
Пенсионер,
Гродненский филиал Казанского научно-исследовательского
радиотехнологического института 1986-1992
ПРИРОДА МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ СВЯЗИ И ПОПРАВЛЕННАЯ ТАБЛИЦА ЭЛЕМЕНТОВ.
Аннотация:
Обычно  в  литературе  металлическая  связь  описывается,  как  осуществленная
посредством  обобществления  внешних  электронов  атомов  и  не  обладающая  свойством
направленности. Хотя встречаются попытки (см. ниже) объяснения направленной металлической
связи т.к. элементы кристаллизуются в определенный тип решетки.


Рис.1. Основные типы кристаллических решеток:
а – объемно-центрированная кубическая; б – гранецентрированная кубическая; в – гексагональная плотноупакованная.
В работе \"К  вопросу о металлической связи в плотнейших упаковках  химических  элементов\"
показано,  что  металлическая  связь  в  плотнейших  упаковках   (ГЕК  и  ГЦК)  между цент-
ральноизбранным  атомом  и  его  соседями  в  общем   случае,  предположительно,
осуществляется посредством 9 (девяти) направленных связей, в отличие от числа соседей равного
12 (двенадцати) (координационное число).
Наверное \"чужие\"  3 (три) атома присутствуют в координационном числе 12 стереометрически,
а не по причине связи.
Ответ должна дать экспериментальная проверка.
FILIPENKA HENADZI
Pensioner,  Grodno  branch  of the Kazan  Research  Radio  Technology  Institute  1986-1992
THE NATURE OF METALLIC CONNECTION.
Abstract:
Usually   in  the  literature   the  metal  bond  is  described  as  being  realized   by  means  of  the
socialization  of the  outer electrons  of atoms  and not possessing  the  directional  property.  Although  there
are  attempts   (see  below)   for  an  explanation   of  the  directional   metallic   connecti
on.   the  elements crystallize  into  a specific  type of lattice.
In  the  work  "On  the  question  of  the  metal  bond  in  the  densest  packets  of  chemical  elements"  it  was
shown  that  in  the  general   case,  the  metal  bond  in  the  closest  packings  (HEC  and  fcc)  between  the
centrally  chosen  atom  and  its  neighbors  is  presumably  carried  out  by  means  of  nine  (nine)  directiona l
bonds, in  contrast  to the number  of  neighbors  equal  to 12 (twelve)  (coordination  number).
Probably \"strange \"  3 (three)  atoms  are present  in  the  coordination  number  12 stereometrically,  and
not because  of the  connection. htp://natureofcrystalstructure.blogspot.com
The  answer  should  be an experimental  test.
В  литературе  приводится много факторов  влияющих  на  кристаллизацию
поэтому решил  их максимально убрать, и модель металла в  статье скажем так
идеальная,  т.е.  все  атомы  одинаковые  (чистый  металл)  без  включений  без
внедрений,  без дефектов  и  т.д.  используя эффект  Холла  и  другие  данные  по
свойствам а также рассчеты Ашкрофта и Мермина , у меня главным определяющим
тип  решетки  фактором  оказался  остов  атома  или  ион,  который  получился  в
результате передачи части электронов в зону проводимости.
Оказалось, что металлическая связь обусловлена не только обобществлением
электронов, а и  внешними  электронами атомных остовов, которые определяют
направленность или тип кристаллической решетки.
Изменение типа решетки металла может быть связано с переходом электрона
в зону проводимости или возвратом его из этой зоны. Фазовый переход.

Основная  проблема  состоит  в  том,  что  используя  рентген  определили
кристаллические решетки разных материалов,а почему они такие, а не другие пока
не известно. Например медь кристаллизуется в  ГЦК решетку, а железо в  ОЦК,
которая  при  нагреве  становиться  ГЦК и этот переход  используется  при  термообработке
сталей. Медь при нагреве кристаллическую решетку не изменяет.
Введение
Пока  невозможно  в  общем  случае  вывести  из  квантовомеханических расчетов кри-
сталлическую структуру металла по электронному строению атома,
хотя,  например,  Ганцхорн  и  Делингер  указали  на  возможную  связь  между
наличием  кубической  объемно-центрированной решетки  в  подгруппах  титана,
ванадия, хрома  и  наличием  в  атомах  этих  металлов  валентных  d-орбиталей.
Нетрудно  заметить,  что  четыре гибридные орбитали направлены  по  четырем
телесным диагоналям куба и хорошо приспособлены для связи каждого атома с его
8 соседями в кубической объемноцентрированной решетке. При этом оставшиеся
орбитали направлены к центрам граней элементарной ячейки и, возможно, могут
принимать участие в связи атома с шестью его вторыми соседями /3/ стp. 99.
Первое координационное число (К.Ч.1) \"8\" плюс второе координационное число (К.Ч.2)
\"6\" в сумме равно \"14\".
Попытаемся  связать  внешние  электроны  атома  данного  элемента  со
структурой его кристаллической решетки, учитывая необходимость направленных
связей (химия) и наличие обобществленных электронов (физика), ответственных за
гальваномагнитные свойства.
Согласно /1/  стр.20, число Z-электроны в  зоне проводимости, получено
авторами,  предположительно,  исходя  из  валентности  металла  по  кислороду,
водороду и обязано быть подвергнуто сомнению, т.к. экспериментальные данные
по Холлу  и модулю всестороннего сжатия близки к  теоретическим только для
щелочных металлов. ОЦК решетка, Z=1 не вызывает сомнений. Координационное
число равно 8.
На простых примерах покажем, что на одну связь у алмаза при плотности
упаковки 34% и координационном числе 4 приходится 34%:4=8,5%.
У  кубической  примитивной  решетки  плотность  упаковки  52%  и
координационное число 6 приходится 52%:б=8,66%.
примитивная
Cubic, simple
У кубической объемноцентрированной решетки плотность упаковки 68% и
координационное число 8 приходится 68%:8=8,5%.
У  кубической гранецентрированной решетки  плотность упаковки  74%  и координаци-
онное число 12 приходится 74%:12=6.16% (!!!), а если 74%:9=8,22%.
У  гексагональной решетки  плотность упаковки  74%  и  координационное
число 12 приходится 74%:12=6,16%, а если 74%:9=8,22%.(!!!)
Очевидно,  что  эти  8,66-8,22% несут  в  себе  некий  физический  смысл.
Оставшиеся  26%  кратны  8,66  и  100%  гипотетическая  плотность  упаковки
возможна при наличии 12 связей. Но реальна ли такая возможность?
Внешние  электроны последней оболочки или подоболочек атома  металла
образуют зону проводимости. Число электронов в зоне проводимости влияет на
постоянную Холла, коэффициент всестороннего сжатия и т.д.
Построим  модель  металла-элемента   так,  чтобы  оставшиеся,  после
заполнения  зоны  проводимости, внешние  электроны  последней  оболочки или
подоболочек атомного остова неким образом влияли на строение кристаллической
структуры (например: для ОЦК решетки-8 \"валентных\" электронов, а для ГЕК и
ГЦК -12 или 9).
Очевидно, что  для  подтверждения  нашей  модели  необходимо сравнить
экспериментальные  и  теоретические  данные  по  Холлу,   коэффициенту
всестороннего сжатия и т.д.
ГРУБОЕ,     КАЧЕСТВЕННОЕ     ОПРЕДЕЛЕНИЕ     КОЛИЧЕСТВА
ЭЛЕКТРОНОВ  В  ЗОНЕ  ПРОВОДИМОСТИ  МЕТАЛЛА-ЭЛЕМЕНТА.
ОБЪЯСНЕНИЕ  ФАКТОРОВ,  ВЛИЯЮЩИХ  НА  ОБРАЗОВАНИЕ  ТИПА
РЕШЕТКИ  МОНОКРИСТАЛЛА  И  НА  ЗНАК  ПОСТОЯННОЙ  ХОЛ
ЛА.(Алгоритм построения модели)
Измерения поля Холла позволяют определить знак носителей заряда в зоне
проводимости. Одна из замечательных особенностей эффекта Холла заключается,
однако, в  том, что в  некоторых  металлах  коэффициент  Холла  положителен,  и
поэтому носители в них должны, видимо, иметь заряд, противоположный заряду
электрона /1/. При комнатной температуре это относится к следующим металлам:
ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, цинк,  цирконий, ниобий, молибден,
рутений,  родий, кадмий,  церий, празеодим, неодим, иттербий, гафний,  тантал,
вольфрам, рений, иридий, таллий, свинец /2/. Решение этой загадки должна дать
полная квантовомеханическая теория твердого тела.
Примерно,  как  для  некоторых  случаев  применения  граничных  условий
Борна-Кармана,  рассмотрим  сильно  упрощенный  случай  зоны проводимости.
 Вариант первый: тонкая замкнутая трубка, полностью заполненная
электронами кроме одного. Диаметр электрона примерно равен диаметру трубки.
При таком заполнении зоны, при локальном передвижении электрона, наблюдается
противоположное движение \"места\" незаполнившего трубку, электрона, то есть
движение неотрицательного заряда. Вариант  второй: в  трубке один электрон -
возможно движение только одного заряда -отрицательно заряженного электрона.
Из  этих  двух  крайних вариантов  видно, что знак носителей, определяемых по
коэффициенту Холла, в какой-то степени, должен зависеть от наполнения зоны
проводимости электронами. Рисунок 1.
Рис. 1. Схематическое изображение зоны проводимости двух разных металл
ов. (Масштабы не соблюдены).
а) -вариант первый;
б) -вариант второй.
На порядок движения электронов также будут накладывать свои условия и
структура  зоны  проводимости,  и  температура,  и  примеси,  дефекты,  а  для
магнитных материалов и рассеяние на магнитных квазичастицах -магнонах.
В приведенной ниже таблице нетрудно заметить, что почти все металлы-
сверхпроводники в  зоне проводимости содержат по два и более электронов от
атома. Это металлы:  цирконий, цинк, вольфрам, ванадий, таллий, титан, тантал,
рутений,  рений,  свинец,  осмий,  ниобий,  лантан,  иридий,  гафний,  кадмий,
алюминий.   
Так как рассуждения наши грубые, учитываем в  дальнейшем пока только
наполнение  зоны  проводимости  электронами.  Заполним  зону  проводимости
электронами так, чтобы внешние электроны атомных остовов оказывали влияние
на  образование типа  кристаллизационной  решетки.  Предположим,  что  число
внешних электронов на последней оболочке атомного остова, после заполнения
зоны проводимости, равно числу атомов соседей (координационному числу) /5/.
Координационные  числа  ГЕК,  ГЦК  (гексагональной  и  гранецентрированной)
плотнейших упаковок 12(9) и 18, а объемноцентрированной решетки (ОЦК)8и14/3/.
Построим таблицу с учетом вышеизложенного. Температура комнатная.
 ElementRH . 1010
(м3/K)
Z.
(number)
Z kernel
(number)
Lattice type
Na-2,3018body-centered
Mg-0,9019volume-centered
Al-0,3829face-centered
Al-0,38112face-centered
K-4,2018body-centered
Ca-1,7819face-centered
CaT=737K28body-centered
Sc-0,6729volume-centered
Sc-0,67118volume-centered
Ti-2,4019volume-centered
Ti-2,4039volume-centered
TiT=1158K48body-centered
V+0,7658body-centered
Cr+3,6368body-centered
Fe+8,0088body-centered
Fe+8,00214body-centered
FeТ=1189K79face-centered
FeТ=1189K412face-centered
Co+3,6089volume-centered
Co+3,60512volume-centered
Ni-0,6019face-centered
Cu-0,52118face-centered
Cu-0,5229face-centered
Zn+0,90218volume-centered
Zn+0,9039volume-centered
Rb-5,9018body-centered
Y-1,2529volume-centered
Zr+0,2139volume-centered
ZrТ=1135К48body-centered
Nb+0,7258body-centered
Mo+1,9168body-centered
Ru+2279volume-centered
Rh+0,48512face-centered
Rh+0,4889face-centered
Pd-6,8019face-centered
Ag-0,90118face-centered
Ag-0,9029face-centered
Cd+0,67218volume-centered
Cd+0,6739volume-centered
Cs-7,8018body-centered
La-0,8029volume-centered
Ce+1,9239face-centered
Ce+1,9219face-centered
Pr+0,7149volume-centered
Pr+0,7119volume-centered
Nd+0,9759volume-centered
Nd+0,9719volume-centered
Gd-0,9529volume-centered
GdT=1533K38body-centered
Tb-4,3019volume-centered
TbТ=1560К28body-centered
Dy-2,7019volume-centered
DyТ=1657К28body-centered
Er-0,34119volume-centered
Tu-1,8019volume-centered
Yb+3,7739face-centered
Yb+3,7719face-centered
Lu-0,53529volume-centered
Hf+0,4339volume-centered
HfТ=2050К48body-centered
Ta+0,9858body-centered
W+0,85668body-centered
Re+3,1569volume-centered
Os<0412volume-centered
Ir+3,18512face-centered
Pt-0,19419face-centered
Au-0,69118face-centered
Au-0,6929face-centered
Tl+0,24318volume-centered
Tl+0,2449volume-centered
Pb+0,09418face-centered
Pb+0,0959face-centered
Где Rh- коэффициент Холла.
Z -предполагаемое  число  электронов,  отданное  одним  атомом  в  зону проводимости
Z остов. -число внешних электронов атомного остова на последней оболочке.
Тип  решетки -тип  кристаллической структуры  металла  при  комнатной
температуре и в некоторых случаях для температур фазовых переходов (T).
Выводы.
Несмотря на грубые допущения, из таблицы видно, что, чем больше атом
элемента отдает электронов в зону проводимости, тем положительнее постоянная
Холла, и, наоборот, постоянная Холла отрицательна для элементов, отдавших в
зону проводимости один-два электрона, что не противоречит выводам Пайерлса , а
также просматривается связь между электронами проводимости (Z) и валентными
электронами (Zостов), обуславливающими кристаллическую структуру.
Фазовые переходы элемента из одной решетки в другую можно объяснить
перебросом в зону проводимости металла одного из внешних электронов атомного
остова или его возвратом из зоны проводимости на внешнюю оболочку остова под
воздействием внешних факторов (давление, температура) .
Пытались дать разгадку, а получили новую, довольно хорошо объясняющую
физико-химические свойства элементов, загадку-это \"координационное число\" -
9 (девять) для ГЦК и ГЕК. Такое частое явление числа-9 в приведенной таблице
наводит на мысль, что плотнейшие упаковки недостаточно исследованы.
 Чтобы не загромождать таблицу, пропущены
варианты возможных связей атомов, например никеля и меди, с атомами из второй координационной сферы 9+6=15 и у никеля один электрон проводимости, а у меди два.
Методом обратного отсчета от экспериментальных значений коэффициента всесто-
роннего сжатия к теоретическим по формулам Ашкрофта и Мермина /1/,
определяя число Z, для некоторых элементов, можно убедиться о его близком совпадении с приведенным в таблице 1.
Металлическая связь представляется обусловленной: как обобществленными элек-
тронами, так и \"валентными\" -внешними электронами атомного остова.
Литература:
1. Н.Ашкрофт, Н.Мермин \"Физика твердого тела\". Москва, 1979г
2. Г.В.Самсонов \"Справочник \"Свойства элементов\".Москва,1976г.
3. Г.Кребс \"Основы кристаллохимии неорганических соединений\". Москва, l971r.
4. Я.Г.Дорфман, И.К.Кикоин \"Физика металлов\". Ленинград, 1933г.
5. Г.Г.Скидельский \"От чего зависят свойства кристаллов\". \"Инженер\" No 8, 1989г.
6. Г.Г.Филипенко "Природа кристаллических структур" http://structurecrystal.blogspot.com
ПРИЛОЖЕНИЕ 1.
Металлическая  связь  в  плотнейших  упаковках  (ГЕК,  ГЦК).
Из рассуждений  о  числе  направленных  связей  (или  псевдосвязей,  т.к.  между
соседними атомами металла находится зона проводимости) равном девяти по числу
внешних электронов атомного остова для плотнейших упаковок, вытекает, что по
аналогии  с решеткой  ОЦК (восемь атомов-соседей в  первой координационной
сфере) у  ГЕК и  ГЦК решеток в  первой координационной сфере, должно быть
девять,  а  имеем  12  атомов.  Но  9  атомов  соседей,  связанных  любым
центральноизбранным атомом, косвенно подтверждаются экспериментальными
данными по Холлу и модулю всестороннего сжатия (да и в опытах по эффекту де
Гааза-ван -Альфена число осцилляций кратно девяти).
На  рис.1.1, d,  е, показаны  координационные  сферы  в  плотнейших
гексагональной и кубической упаковках.
Рис. 1.1. Плотные упаковки
Обратим внимание, что в гексагональной упаковке треугольники верхнего и
нижнего оснований повернуты в одну и ту же сторону, а в кубической -в разные.
Литература:
Б.Ф.Ормонт \"Введение   в   физическую   химию   и кристаллохимию полупроводников\",
Москва, 1968 год.
ПРИЛОЖЕНИЕ 2.
Теоретический расчет модуля всесторонне
го сжатия (В).
В=(6,13/(rs/а0))5*1010 дн/см2,
где В -модуль всестороннего сжатия, а0 -боровский радиус, rs -
радиус сферы, объем которой равен объему, приходящемуся на  один электрон проводимости.
rs=(3/4np)1/3 , p=3,14
где
n-плотность электронов проводимости.
1. Расчеты по Ашкрофту и Мермину.
Table 1. Calculation according to Ashcroft and Mermine Element Z rs/ao theoretical calculated
Zrs/a0B theoreticalB calculated
Cs15.621.541.43
Cu12.6763.8134.3
Ag13.0234.599.9
Al32.0722876.0
Table 2. Calculation according to the models considered in this paper. (Филипенко Г.Г.)
Zrs/a0B theoreticalB calculated
Cs15.621.541.43
Cu22.12202.3134.3
Ag22.39111.099.9
Al22.40108.676.0
Конечно, давление  газов  свободных электронов  само  по  себе,  одно, не
полностью определяет сопротивление металла  сжатию, тем не менее во втором
случае  расчета  теоретический  модуль  всестороннего  сжатия  лежит  ближе  к
экспериментальному, причем с одной стороны. Очевидно необходим учет второго
фактора -влияние на  модуль \"валентных\"  или  внешних  электронов атомного
остова, определяющих кристаллическую решетку.
 Эти теоретические исследования металлической связи в чистых однородных металлах
привели меня к тому, что изменения кристаллических решеток лития и бериллия в зависи-
мости от температуры оказались примерно такими же как у скандия и титана соответственно
и задумался о правильности таблицы элементов.
                                                                              
Филипенко Геннадий Григорьевич
ТАБЛИЦА ЭЛЕМЕНТОВ СОГЛАСНО ЗАРЯДОВ ЯДЕР АТОМОВ
TABLE OF ELEMENTS ACCORDING TO CHARGES OF THE NUCLEAR OF ATOMS.
Аннотация:
В  данной  статье  изложены  взгляды  на  классификацию  всех  известных
химических  элементов,  тех  фундаментальных  компонентов,  из  которых  состоит  Земля  и  вся
Вселенная.
Новаторство данной работы состоит в том, что в таблице элементов, построенной согласно
закона  Менделеева  и  правила  Ван-ден-Брука,  предположительно  выявлены  новые  химические
элементы  с  атомными  номерами  72-75  и  108-111,  а  также  показано,  что  у  тяжелых  элементов,
начиная с гафния ядра атомов содержат большее число протонов, чем общепринято.
Разработана модель модель ядра атома, поясняющая соотношение числа протонов к числу нейтронов.
Все ячейки таблицы заполнены. Если эта таблица состоится, то хотелось бы назвать группы
элементов с номерами 72-75 и 108-111, островками Филипенко Г.Г.
Abstract:
In  this  article,  views  on  the  classification  of  all  known  chemical  elements,  those
fundamental components that make up the Earth and the entire universe are set forth.
The  innovation   of   this   work   is  that   in  the   table   of   elements   constructed according
to   the Mendeleyev's law and Van Dun Brook's rule, new chemical elements with atomic numbers 72-75 and
108-111 are supposedly revealed, and also it is shown that for heavy elements starting with hafnium,
the nuclei of atoms contain a larger number of protons than is generally accepted.
All cells in the table are full. If this table takes place, I would like to name groups of elements with
the numbers 72-75 and 108-111, the islets of Filipenka Henadzi.
Ключевые слова:
Протон, нейтрон, ядро, атом, элемент, таблица.
Keywords:
proton, neutron, nucleus, atom, element, table.
О таблице элементов и металлической связи в монокристаллах.
Наверное Джеймс Чедвик сделал ошибку, измеряя заряды ядер атомов.
Точнее не ошибку в измерениях, а в том что согласился с таблицей Менделеева и полученный
результат для платины 77,6 был трактован, как заряд ядра равный 78, согласно таблице.
Для меди был получен результат 29,3-больше истинного на 0,3, для серебра 46,3 уже меньше
истинного  на  0,7,  а  для  платины  меньше  “истинного”  всего  на  0,6.  Уменьшение  связано  с
экранированием протонов друг другом при измерениях. Поэтому для платины с зарядом 78 результат
должен был быть меньше полученного, или другими словами у атома платины заряд ядра больше 78
и равен 82.
Построим  модель ядра  атома.  Знаем  что в  ядре  находятся  протоны  и  нейтроны.  В  каждом
последующем элементе на протон больше, а нейтронов на несколько. Почему? Обьем растет быстрее
чем поверхность. При альфа излучении из ядра вылетают ядра гелия примерно одинаковых энергий.
Разместив ядра гелия в поверхностном слое ядра атома, получаем с некоторой точностью, что остальные
нейтроны  находятся  внутри  ядра.  И  вопрос  а  может  ли  и  когда  находится  внутри  ядра  протон.
Согласно  закона  Менделеева  и  правила  Брука,  а  также  полученной  модели  ядра  разработана
физическая таблица элементов- http://physicaltable.blogspot.com

таблица элементов

 
H
1
He
2
Li
3
Be
4
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Na
11
Mg
12
Al
13
Si
14
P1
5
S
16
Cl
17
A
1
K
19
Ca
20
Sc
21
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni 28Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Rb
37
Sr
38
Y
39
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Xe
54
Cs
55
Ba
56
La
57
Ce
58
Pr
59
Nd
60
Pm
61
Sm
62
Eu
63
Gd
64
Tb
65
Dy
66
Ho
67
Er
68
Tu
69
Yb
70
Lu
71
?
72
?
73
?
74
?
75
Hf
76
Ta
77
W
78
Re
79
Os
80
Ir
81
Pt
82
Au
83
Hg
84
Tl
85
Pb
86
Bi
87
Po
88
At
89
Rn
90
Fr
91
Ra
92
Ac
93
Th
94
Pa
95
U
96
Np
97
Pu
98
Am
99
Cm
100
Bk
101
Cf
102
Es
103
Fm
104
Md
105
No
106
Lr
107

?
Таблица 2.
Физическая таблица элементов.
В этой таблице платина находится под номером 82. Протоны начинают размещаться внутри
ядра с 72 по 75 элемент. Пока не открытые элементы.
В  таблице  заполнены  все  ячейки.  У  Д.И.Менделеева  не  таблица,  а  сложная  химическая
конструкция.  Лантаноиды  и  актиноиды,  которые  должны  располагаться  вертикально  согласно  их
химических свойств,  по  “домашнему”  расположены  под  таблицей  горизонтально.  Периодический
закон входит не только в химию, но и в физику.
Прошу повторить опыт джеймса чедвика по измерению заряда ядра атома платины. Заряды
ядер меди и серебра сомнению не подлежат. Но согласно этой таблице элементов построенной как по
закону Менделеева а также по правилу ван-Брука начиная с гафния заряды ядер могут быть на 4
единицы больше чем принято на сегодня при той же массе. Для задания режимов на АЭС, наверное
важно знать истинный заряд ядра урана.
Дмитрий Иванович интуитивно чувствовал, что должна быть таблица элементов, а не сложная
конструкция,  как  у  него,  но  ему  наверное  не  хватило  знаний  по  устройству  атома  и  ядра  атома.
Поэтому лантаноиды и актиноиды у него расположены горизонтально.
Правило  Ван-ден-Брука,  любителя  ядерной  физики,  оказалось  более  общим,  чем
периодичность Менделеева и расчеты квантовой механики. У таблицы должны быть заполнены все
ячейки согласно закона или правила, а при незаполнении какой-то, должно быть обьяснение этого
этим  законом  или  правилом.  Поэтому  ячейки  физической  таблицы  были  заполнены  как
в http://physicaltable.blogspot.com и появились неизвестные элементы с номерами 72-75 и 108-111.
  Которые  требовали  обьяснения.  При  рассмотрении  результатов  измерения  зарядов  ядер  или
атомных  номеров Джеймсом  Чедвиком,  я  заметил,  что  заряд  ядра  платины  скорее  равен  не  78,  а
стремится  к  82,  что  соответствует  разработанной  таблице.  Почти  30  лет  поднимаю  вопрос  о
повторении измерений зарядов ядер атомов, т.к. у урана, наверное, заряд больше, чем принято, а он
применяется на АЭС.
Литий  и  бериллий  в  зависимости  от  температуры  изменяют  кристаллические  решетки
примерно  также  как  скандий  и  титан.  Что  говорит  о  правильности  нашей  таблицы  химических
элементов.
Библиографический список:
1. Г. Г. Филипенко. «Подозрительные» области в
периодической системе, "Техника и наука", No4,
Москва, 1990.
2. Г. Г. Филипенко. Предлагается модель ядра атома,
"Инженер", No4, Москва, 1991.
3. Доклады независимых авторов 2005 выпуск 1, стр 172-183.
4.Физическая таблица элементов. http://physicaltable.blogspot.com
Эта работа на английском языке.
Abstract.
The main problem is that using X-rays, we have determined the crystal lattices of different materials, and why they are so, and not others are not yet known. For example, copper crystallizes in the fcc lattice, and iron in the bcc, which becomes fcc on heating, this is used for heat treatment of steels. Copper does not change the crystal lattice when heated.


Рис.1. Основные типы кристаллических решеток:
а – объемно-центрированная кубическая; б – гранецентрированная кубическая; в – гексагональная плотноупакованная. (in Russian)

    There are many factors affecting the crystallization in the literature, so they decided to remove them as much as possible, and the metal model in the article, say so, is ideal, i.e. all atoms are the same (pure metal) without inclusions, without implants, without defects, etc. using the Hall effect and other data on properties, as well as the calculations of Ashcroft and Mermin, my main determining factor for the type of lattice was the core of the atom or ion, which resulted from the transfer of some electrons to the conduction band.
   
It turned out that the metal bond is due not only to the socialization of electrons, but also to external electrons of atomic cores, which determine the direction or type of the crystal lattice.
The change in the type of metal lattice can be connected with the transition of an electron to the conduction band or its return from this zone. Phase transition.
It is shown that in the general case, the metal bond in the closest packages (hec and fcc) between the centrally chosen atom and its neighbors is presumably carried out by means of nine (9) directional bonds, in contrast to the number of neighbors equal to 12 (twelve) (coordination number) .
Probably the "alien" 3 (three) atoms are present in the coordination number 12 stereometrically, and not because of the connection. The answer is to give an experimental test.
Introduction
While it is not possible in general to derive from the quantum mechanical calculations the crystal structure of the metal over the electronic structure of the atom, although, for example, Gantshorn and Delinger pointed out a possible relationship between the presence of a cubic body-centered lattice in the subgroups of titanium, vanadium, chromium and the presence of valence d - orbitals. It is easy to see that four hybrid orbitals are directed along four solid cube diagonals and are well suited for coupling each atom to its 8 neighbors in a cubic body-centered lattice. In this case, the remaining orbitals are directed to the centers of the faces of the unit cell and, possibly, can participate in the connection of the atom with its six second neighbors / 3 /.
The first coordination number (K.Ch.1) "8" plus the second coordination number (K.C.2) "6" is equal to "14".

In simple examples, we show that one bond for a diamond at a packing density of 34% and a coordination number of 4 is 34%: 4 = 8.5%.

In a cubic primitive lattice, the packing density is 52% and the coordination number 6 is 52%: b = 8.66%.
примитивная
Cubic, simple

In a cubic body-centered lattice, the packing density of 68% and the coordination number 8 are 68%: 8 = 8.5%.
In a face-centered cubic lattice, the packing density is 74% and the coordination number 12 is 74%: 12 = 6.16%, and if 74%: 9 = 8.22%.
In a hexagonal lattice, the packing density is 74% and the coordination number 12 is 74%: 12 = 6.16%, and if 74%: 9 = 8.22%.
Obviously, these 8.66-8.22% carry a certain physical meaning. The remaining 26% is a multiple of 8.66 and 100% hypothetical packing density is possible with 12 links. But is this possibility real?
The outer electrons of the last shell or subshells of the metal atom form a conduction band. The number of electrons in the conduction band affects the Hall constant, the coefficient of all-round compression, and so on.
Let us construct the model of the metal element so that the remaining electrons, after filling the conduction band, the external electrons of the last shell or subshells of the atomic core somehow influenced the structure of the crystal structure (for example: for bcc lattice-8 valence electrons, and for HEC and FCC -12 or 9).
Obviously, to confirm our model it is necessary to compare the experimental and theoretical data on Hall, the coefficient of all-round compression, and so on.
GROSS, QUALITATIVE DETERMINATION OF QUANTITY
ELECTRONS IN THE CONDUCTIVITY METAL - ELEMENT.
EXPLANATION OF FACTORS INFLUENCING THE EDUCATION OF TYPE
GRANTS OF THE MONOCRYSTAL AND ON THE SIGN OF THE CONSTANT HALL.
(Algorithm for constructing a model)
Let us try to relate the external electrons of the atom of a given element to the structure of its crystal lattice, taking into account the need for directed bonds (chemistry) and the presence of socialized electrons (physics) responsible for galvanomagnetic properties.

Measurements of the Hall field make it possible to determine the sign of the charge carriers in the conduction band. One of the remarkable features of the Hall effect is, however, that in some metals the Hall coefficient is positive, and therefore the carriers in them must apparently have a charge opposite to the electron charge / 1 /. At room temperature, this refers to the following metals: vanadium, chromium, manganese, iron, cobalt, zinc, zirconium, niobium, molybdenum, ruthenium, rhodium, cadmium, cerium, praseodymium, neodymium, ytterbium, hafnium, tantalum, tungsten, rhenium, iridium , thallium, lead / 2 /. The solution of this puzzle should be given by a complete quantum mechanical theory of a solid.
    
Approximately, as for some cases of application of the Born-Karman boundary conditions, we consider a strongly simplified one-dimensional case of the conduction band. Option one: a thin closed tube, completely filled with electrons except one. The diameter of the electron is approximately equal to the diameter of the tube. With such a filling of the zone, with the local movement of the electron, there is an opposite movement of the "place" of the non-filled tube, the electron, that is, the motion of a non-negative charge. Option two: in the tube of one electron - it is possible to move only one charge - a negatively charged electron. From these two extreme variants it is seen that the sign of carriers, determined from the Hall coefficient, to some extent, should depend on the filling of the conduction band by electrons. Picture 1.




    Fig. 1. Schematic representation of the conduction band of two different metals (Scales not observed).
    
a) - the first option;
    
b) the second option.

    The motion of the electrons will also be imposed by an order of magnitude on the structure of the conduction band, temperature, impurities, and defects, and magnons for magnetic materials and scattering by magnetic quasiparticles.
    
In the table below it is not difficult to see that almost all the superconductor metals in the conduction band contain two or more electrons from the atom. They are metals: zirconium, zinc, tungsten, vanadium, thallium, titanium, tantalum, ruthenium, rhenium, lead, osmium, niobium, lanthanum, iridium, hafnium, cadmium, aluminum.
    
Since our arguments are crude, we take into account in the sequel so far only the filling of the conduction band by electrons. We fill the conduction band with electrons so that the outer electrons of the atomic cores exert influence on the formation of the type of crystallization lattice. Suppose that the number of external electrons on the last shell of the atomic core, after filling the conduction band, is equal to the number of neighbors atoms (coordination number) / 5 /. Coordination numbers of HEC, fcc (hexagonal and face-centered) densest packages 12 and 18, and body-centered lattice (bcc) 8 and 14/3 /.

Let's construct the table taking into account the above. The room temperature.
Element RH 1010 (m3 / K) Z. (pcs.) Z frame (pcs.) Grid type

The below table is filled in compliance with the above judgements.
 ElementRH . 1010
(м3/K)
Z.
(number)
Z kernel
(number)
Lattice type
Na-2,3018body-centered
Mg-0,9019volume-centered
Al-0,3829face-centered
Al-0,38112face-centered
K-4,2018body-centered
Ca-1,7819face-centered
CaT=737K28body-centered
Sc-0,6729volume-centered
Sc-0,67118volume-centered
Ti-2,4019volume-centered
Ti-2,4039volume-centered
TiT=1158K48body-centered
V+0,7658body-centered
Cr+3,6368body-centered
Fe+8,0088body-centered
Fe+8,00214body-centered
FeТ=1189K79face-centered
FeТ=1189K412face-centered
Co+3,6089volume-centered
Co+3,60512volume-centered
Ni-0,6019face-centered
Cu-0,52118face-centered
Cu-0,5229face-centered
Zn+0,90218volume-centered
Zn+0,9039volume-centered
Rb-5,9018body-centered
Y-1,2529volume-centered
Zr+0,2139volume-centered
ZrТ=1135К48body-centered
Nb+0,7258body-centered
Mo+1,9168body-centered
Ru+2279volume-centered
Rh+0,48512face-centered
Rh+0,4889face-centered
Pd-6,8019face-centered
Ag-0,90118face-centered
Ag-0,9029face-centered
Cd+0,67218volume-centered
Cd+0,6739volume-centered
Cs-7,8018body-centered
La-0,8029volume-centered
Ce+1,9239face-centered
Ce+1,9219face-centered
Pr+0,7149volume-centered
Pr+0,7119volume-centered
Nd+0,9759volume-centered
Nd+0,9719volume-centered
Gd-0,9529volume-centered
GdT=1533K38body-centered
Tb-4,3019volume-centered
TbТ=1560К28body-centered
Dy-2,7019volume-centered
DyТ=1657К28body-centered
Er-0,34119volume-centered
Tu-1,8019volume-centered
Yb+3,7739face-centered
Yb+3,7719face-centered
Lu-0,53529volume-centered
Hf+0,4339volume-centered
HfТ=2050К48body-centered
Ta+0,9858body-centered
W+0,85668body-centered
Re+3,1569volume-centered
Os<0412volume-centered
Ir+3,18512face-centered
Pt-0,19419face-centered
Au-0,69118face-centered
Au-0,6929face-centered
Tl+0,24318volume-centered
Tl+0,2449volume-centered
Pb+0,09418face-centered
Pb+0,0959face-centered



 Where: RH - Hall constant (Hall coefficient)
Z is the assumed number of electrons, given by one atom to the conduction band
Z skeleton. - number of outer electrons of the atomic core on the last shell.
The lattice type is the type of crystal structure of the metal at room temperature and in some cases for phase transition temperatures (T).
Conclusions.
Despite the crude assumptions, it can be seen from the table that the larger the element atom gives electrons to the conduction band, the more positive the Hall constant, and conversely the Hall constant is negative for the elements that gave one or two electrons to the conduction band, which does not contradict the conclusions of Peierls , as well as the connection between the conduction electrons (Z) and valence electrons (Zost), which cause the crystal structure.
Using the method of counting down from the experimental values of the coefficient of all-round compression to theoretical values using the formulas of Ashcroft and Mermin [1], determining the number Z, one can be sure of its close coincidence with that given in Table 1.
The metallic bond appears to be conditioned by both the socialized electrons and the "valence" electrons-the outer electrons of the atomic core.
The phase transitions of an element from one lattice to another can be explained by transferring one of the outer electrons of the atomic core to the conduction band of the metal or by returning it from the conduction band to the outer shell of the core under the influence of external factors (pressure, temperature).
We tried to give a clue, but we got a new, physicochemical properties of the elements, which are pretty well explained, the riddle is a "coordination number" - 9 (nine) for HCC and HEC. Such a frequent occurrence of the number-9 in the table above suggests that the densest packages are not sufficiently investigated.

In order not to clutter up the table, skipped
variants of possible bonds of atoms, for example nickel and copper, with atoms from the second coordination sphere 9 + 6 = 15 and nickel has one conduction electron, and copper has two.
Appendix 1
Metal bond in the closest packages (HEC, HCC)

    
From the arguments about the number of directed bonds (or pseudo-connections, since there is a conduction band between the neighboring metal atoms), equal to nine in the number of outer electrons of the atomic core for the densest packages, it follows that, by analogy with the bcc lattice (eight neighbor atoms in the first coordination sphere) for HEK and fcc lattices in the first coordination sphere, there should be nine, and we have 12 atoms. But 9 atoms of neighbors bound by any centrally chosen atom are indirectly confirmed by experimental data on the Hall and the modulus of all-round compression (and in the experiments on the de Haas-van Alfene effect, the number of oscillations is a multiple of nine).
    
Hence, for the three atoms out of 12, we must seek differences from the remaining atoms of the coordination sphere.

    Fig.1.1, d, e shows the coordination spheres in the densest hexagonal and cubic packs.


Fig.1.1. Dense Packing.
It should be noted that in the hexagonal packing, the triangles of upper and lower bases are unindirectional, whereas in the hexagonal packing they are not unindirectional.
Fig. 1.1. Tight packing
Let's pay attention, that in a hexagonal packing triangles of the top and bottom bases are turned in one and the same party, and in cubic - in different.

Literature: BF Ormont "Introduction to physical chemistry and crystal chemistry of semiconductors", Moscow, 1968
Appendix 2

Theoretical calculation of the uniform compression modulus (B).

B = (6,13/(rs/ao))5* (10)10 dyne/cm2

Where B is the uniform compression modulus ao is the Bohr radius rs - the radius of the sphere with the volume being equal to
the volume falling at one conductivity electron. 

rs=(3/4p n)1/3, p=3,14
Where n is the density of conductivity electrons.

Table 1. Calculation according to Ashcroft and Mermine Element Z rs/ao theoretical calculated
Zrs/a0B theoreticalB calculated
Cs15.621.541.43
Cu12.6763.8134.3
Ag13.0234.599.9
Al32.0722876.0
Table 2. Calculation according to the models considered in this paper
Zrs/a0B theoreticalB calculated
Cs15.621.541.43
Cu22.12202.3134.3
Ag22.39111.099.9
Al22.40108.676.0
According to / 1 /, the number of Z-electrons in the conduction band was obtained by the authors, presumably based on the valency of the metal over oxygen and hydrogen, and must be questioned, since the experimental data on Hall and the modulus of all-round compression are close to theoretical only for alkali metals. Bcc grating.
Of course, the pressure of free-electron gases alone does not completely determine the resistance of the metal to compression, nevertheless in the second case of calculation the theoretical modulus of all-round compression lies closer to the experimental one, on the one hand. Obviously, it is necessary to take into account the second factor-the effect on the module of the "valence" or outer electrons of the atomic core, which determine the crystal lattice.
While still studying at the institute, I tried to explain the phase transitions in barium titanate. Since then I have been working on the nature of crystal lattices and different properties of chemical elements. It turned out that when heated, the crystal lattices of lithium and beryllium behave approximately like scandium and titanium lattices.
Therefore I doubted the absolute correctness of the table of elements and developed amendments.
This article sets out the views on the classification of all known chemical elements, those fundamental components of which the Earth and the entire Universe consists.
The innovation of this work is that in the table of elements constructed according to the Mendeleyev’s law and Van-den- Broek’s rule, new chemical elements with atomic numbers 72-75 and 108-111 are supposedly revealed, and also it is shown that for heavy elements starting with hafnium, the nuclei of atoms contain a larger number of protons than is generally accepted. Perhaps the mathematical apparatus of quantum mechanics missed some solutions because the atomic nucleus in calculations is taken as a point.
All cells in the table are full. If this table takes place, I would like to name groups of elements with the numbers 72-75 and 108-111, the islets of Filipenka Henadzi.

The rule of van den Broeck, a lover of nuclear physics, turned out to be more general than Mendeleyev's periodicity and calculations of quantum mechanics. The table must be filled in all cells according to the law or rule, and if somebody does not fill in, there should be an explanation of this by this law or rule. Therefore, the cells of the physical table were filled in both at http://tableelements.blogspot.com and unknown items with numbers 72-75 and 108-111 appeared. Which required explanation. When considering the results of measuring the charges of nuclei or atomic numbers by James Chadwick, I noticed that the charge of the core of platinum is rather equal not to 78, but to 82, which corresponds to the developed table. For almost 30 years I have raised the question of the repetition of measurements of the charges of atomic nuclei, since uranium is probably more charged than accepted, and it is used at nuclear power plants.

таблица элементов

 
H
1
He
2
Li
3
Be
4
B
5
C
6
N
7
O
8
F
9
Ne
10
Na
11
Mg
12
Al
13
Si
14
P1
5
S
16
Cl
17
A
1
K
19
Ca
20
Sc
21
Ti
22
V
23
Cr
24
Mn
25
Fe
26
Co
27
Ni 28Cu
29
Zn
30
Ga
31
Ge
32
As
33
Se
34
Br
35
Kr
36
Rb
37
Sr
38
Y
39
Zr
40
Nb
41
Mo
42
Tc
43
Ru
44
Rh
45
Pd
46
Ag
47
Cd
48
In
49
Sn
50
Sb
51
Te
52
I
53
Xe
54
Cs
55
Ba
56
La
57
Ce
58
Pr
59
Nd
60
Pm
61
Sm
62
Eu
63
Gd
64
Tb
65
Dy
66
Ho
67
Er
68
Tu
69
Yb
70
Lu
71
?
72
?
73
?
74
?
75
Hf
76
Ta
77
W
78
Re
79
Os
80
Ir
81
Pt
82
Au
83
Hg
84
Tl
85
Pb
86
Bi
87
Po
88
At
89
Rn
90
Fr
91
Ra
92
Ac
93
Th
94
Pa
95
U
96
Np
97
Pu
98
Am
99
Cm
100
Bk
101
Cf
102
Es
103
Fm
104
Md
105
No
106
Lr
107
Our philosophy that it is impossible to describe nature mathematically by one hundred percent was confirmed. But it strives, of course, to such a description is necessary.
    Henadzi Filipenka
Each subsequent chemical element is different
from the previous one in that in its core the number of protons
increases by one, and the number of neutrons increases, in
in general, several. In the literature this strange
ratio of the number of neutrons to the number of protons for any
the kernel is not explained. The article proposes a model nucleus,
explaining this phenomenon.
For the construction of the atomic nucleus model, we note that with alpha-
radioactivity of the helium nucleus is approximately equal to the energy.
Therefore, on the outer layer of the core shell, we place all the protons with such
the same number of neutrons. At the same time, on one energy
Only bosons can be in the
outer shell of the alpha-particle nucleus and are. Inside the Kernel
We will arrange the remaining neutrons, whose task will be
weakening of electrostatic fields of repulsion of protons.
Assuming the core to be spherical, and the radii of the proton and neutron
approximately the same, for any element we get the kernel model,
explaining the ratio of the number of neutrons to the number of protons,
which follows from the packing of the nucleus of the atom by nucleons. Low accuracy for light elements.
We construct the table so that to observe the law of Mendeleyev periodicity, the VanDen-Brook rule and to fill all the cells of the table. In quantum mechanics, by default, in each successive element, the charge of the nucleus increases at its center by one, and the electrons fill with spdf configurations. Our nuclear charge is located on the surface, since the number of protons and the number of neutrons in the nucleus are such that protons and neutrons should be in the outer layer of the nucleus, and only neutrons inside, that is, a shell forms on the surface of the nucleus. In addition, protons must be repelled, and also attracted by an electronic fur coat. The question is whether the kernel can be considered a point in the calculations and up to what times? And the question is whether and when the proton will be inside the nucleus. There is also an apparatus of quantum mechanics, which confirmed the law of Mendeleyev. In his calculations, the nucleus and electrons are taken as points.
But if a proton gets into the nucleus for some reason, then the corresponding electron will be on the very "low" orbit. Quantum mechanics still does not notice such electrons. Or in other words, in elements 72-75 and 108-111, some protons begin to be placed inside the nucleus and the charge of the nucleus is screened, in calculations it can not be taken as a point.
I understood this when I thought of Chadwick's experiments on the determination of nuclear charges in particular platinum. If we plot the results from copper through silver to platinum, we see a clear trend on the charge of platinum not 78, but more. I have 82.
This is the correct and real table, not the pieces. Beginning with Hafnium, the number of protons and, correspondingly, neutrons in the nuclei of the elements changes in comparison with what is generally accepted today.
Literature:

1) Solid state physics. N.W. Ashcroft, N.D. Mermin. Cornell University, 1975
2) Characteristics of elements. G.V. Samsonov. Moscow, 1976
3) Grundzuge der Anorganischen Kristallchemie. Von. Dr. Heinz Krebs. Universitat Stuttgart, 1968
4) Physics of metals. Y.G. Dorfman, I.K. Kikoin. Leningrad, 1933
5) What affects crystals characteristics. G.G.Skidelsky. Engineer N 8, 1989
6. Г. Г. Филипенко. «Подозрительные» области в
периодической системе, "Техника и наука", №4,
Москва, 1990.
7. Г. Г. Филипенко. Предлагается модель ядра атома,
"Инженер", №4, Москва, 1991.
Ключевые слова: atom, neutron, proton, electron, metals, elements, table of elements

Комментарии

  1. Работал над этой проблемой изменения кристаллических структур в зависимости от условий с 3го курса института. В интернете начал размещать на сайтах:

    http://structurecrystal.blogspot.com
    http://physicaltable.blogspot.com

    ОтветитьУдалить
  2. in English http://natureofcrystalstructure.blogspot.com
    http://tableelements.blogspot.com

    ОтветитьУдалить
  3. http://nauka-sn.ru/filestore/3(7)2018/FilipenkaH.R.pdf
    Nature of chemical elements.

    ОтветитьУдалить
  4. Этот комментарий был удален автором.

    ОтветитьУдалить
  5. Этот комментарий был удален автором.

    ОтветитьУдалить
  6. Говорят, что на распределение электронов по энергетическим уровням в твердых телах влияет внутреннее периодическое электрическое поле ионов кристаллической решетки. Сделаем грубый расчет влияния на электрон в зоне проводимости заряда ядра атома (иона) и электрона атомного остова на внешней оболочке иона. Пусть расстояние между атомами равно 4 ангстремам, а между внешним электроном остова и электроном проводимости 0,25 ангстрема, тогда и находим элемент с атомным номером 64, заряд ядра которого воздействует на электрон проводимости с той же силой, что и внешний электрон остова. Гадолиний. Отсюда видим, что влияние на электрон проводимости и иона и электрона на внешней оболочке атомного остова примерно одинаковы!!! Грубо конечно, тем не менее зонную теорию нужно пересмотреть по причине более частого периодического поля.

    ОтветитьУдалить
  7. It is said that the internal periodic electric field of the ions of the crystal lattice affects the distribution of electrons over the energy levels in solids. We make a rough calculation of the effect on the electron in the conduction band of the charge of the nucleus of the atom (ion) and the electron of the atomic core on the outer shell of the ion. Let the distance between atoms be 4 angstroms, and between the outer electron of the core and the conduction electron 0.25 angstrom, then we find an element with atomic number 64 whose charge of the nucleus affects the conduction electron with the same force as the outer electron of the core. Gadolinium. Hence we see that the effect on the conduction electron and the ion and the electron on the outer shell of the atomic core is approximately the same !!! Roughly, of course, nevertheless the band theory needs to be revised because of the more frequent periodic field.

    ОтветитьУдалить
  8. Этот комментарий был удален автором.

    ОтветитьУдалить
  9. я это спросил, чтобы понять вы мне про единичный атом урана и его распад именно на барий и криптон при каких то определенных условиях с гарантией сообщаете или статистику так называемой золы приводите... уверен что условий для именно такого распада не знаете, а просто даете статистику разных осколков выведенных из того что известен был уран92 и только... из урана96 можно вывести тот же барий и цирконий или лантан и иттрий, которые лежат ближе к максимумам кривой, чем барий и криптон или лантан и бром... та же зола но более соответствующая кривой распределения осколков с тем же химическим составом... НА ЭТИХ ПРИМЕРАХ Я УБЕДИЛСЯ В ПРАВИЛЬНОСТИ ЗАРЯДА ЯДРА АТОМА УРАНА96

    ОтветитьУдалить
  10. Dear, you explain to me how and under what conditions the atom 92 of uranium decays into barium and krypton and how it is registered. I asked this in order to understand to me about a single uranium atom and its decomposition into barium and krypton under certain specific conditions with a guarantee or you give the statistics of the so-called ash ... I am sure that you don’t know the conditions for such decay, but simply give the statistics of different fragments derived from what was known was uranium 92 and only ... from uranium96 you can derive the same barium and zirconium or lanthanum and yttrium, which lie closer to the curve maxima than barium and krypton or lanthanum and bromine ... the same ash but more appropriate curve the distribution of splinters with the same chemical composition ... ON THESE EXAMPLES I HAVE BEEN ASSESSED OF THE URANIUM NUCLEAR CHARGE OF 96

    ОтветитьУдалить
  11. Do you know at least one scientist who counted or experimentally determined the number of protons in the nuclei of the hafnium atom and the elements following it?
    Who will check the atomic numbers of the chemical elements following hafnium?

    ОтветитьУдалить
  12. я модель строил так чтобы получилось число нейтронов в ядре атома, а также чтобы пояснить известные свойства и понять упаковку нуклонов… получилась и каплевидная и оболочечная модель… в оболочке альфа частицы- внутри оставшиеся нейтроны…
    скажу крамольную идею- у тяжелых элементов электронов может быть меньше чем протонов, по причине того, что протоны в ядре экранируют друг друга…

    ОтветитьУдалить
  13. Этот комментарий был удален автором.

    ОтветитьУдалить
  14. I prefer Poster presentation

    Nature of chemical elements

    Henadzi Filipenka
    Independent researcher, Grodno, Belarus
    E-mail: hfilipenk@gmail.com

    Nature of chemical elements. Henadzi Filipenka. 6a-7 Boldina str. Grodno 230030 Belarus.

    Abstract
    The main problem is that using X-ray to determine the crystal lattices of different materials, and why they are such and not others is not yet known. For example, copper crystallizes in the fcc lattice, and iron in the bcc, which upon heating becomes fcc and this transition is used in the heat treatment of steels.
    The literature cites many factors affecting the crystallization of atoms, so I decided to remove them as much as possible, and the metal model in the article, let’s say, ideal, i.e. all atoms are the same (pure metal) without inclusions, without implants, without defects, etc., using the Hall effect and other data on the properties of the elements, as well as Ashcroft and Mermin's calculations - the main determining factor for the type of lattice was the external electrons of the atom’s core or ion that turned into as a result of the transfer of part of the electrons of the atom to the conduction band of the crystal.
    It turned out that the metal bond is caused not only by the socialization of electrons, but also by the external electrons of the atomic cores, which determine directivity or type of crystal lattice.
    A change in the type of metal lattice can be associated with the transition of an electron into the conduction band or its return from this band.
    http://nauka-sn.ru/filestore/3(7)2018/FilipenkaH.R.pdf

    Keywords
    Chemical elements, table of elements, electron, proton, neutron, crystal structure

    Biography
    Born in 1948 in the Grodno region of the Belarusian SSR of the Soviet Union. After serving in the army, he graduated from the Leningrad Electrotechnical Institute (LETI) with a degree in semiconductors and dielectrics.
    Single crystals of yttrium garnet were grown in lead oxide melts at NPO Ferrit. Since 1986, he worked out the technology of production of products by powder metallurgy methods at the Kazan Scientific Research Radiotechnological Institute. He graduated from labor as a teacher of materials science at the Grodno Electrotechnical College in 2014.
    During his studies at LETI, he tried to explain the nature of phase transitions in barium titanate. During his career, he sought the mechanisms of interaction of atoms during the formation of various crystal lattices of metals. Along the way, I built a table of elements.
    I live in the city of Grodno, Belarus. Wife, daughter, cat.
    Presenting Author Details and Photo
    Full name: Henadzi Filipenka
    Email ID: hfilipenk@gmail.com
    Phone No: +375295888451

    ОтветитьУдалить

  15. Иридий (химический элемент)
    2-8-18-32-15-2 ..... (9-8) или (12-5) ГЦК
    Ири́дий (лат. Iridium, от греческого «ирис» — радуга), Ir (читается «иридий») — химический


    О́смий (лат. Osmium), Os (читается «осмий»), химический элемент с атомным номером 76, атомная масса 190, 2.
    2-8-18-32-14-2..... (9-7) или (12-4) ГЕК

    пропущенные при наборе предположительные числа для электронов проводимости и атомного остова (9 или 12)

    ОтветитьУдалить
  16. иридий-Электронная конфигурация [Xe] 4f14 5d7 6s2
    осмий-Электронная конфигурация [Xe] 4f14 5d6 6s2
    если у остова 18 то в зоне проводимости 5 и 4
    если 9 то в зоне иридия скорее 7 а в зоне осмия 6 электронов
    если 12 то 4 и 3 соответственно ... пропало по электрону :)

    ОтветитьУдалить
  17. Самый простой, известный на сегодняшний день, состоящий из 9 вершин, 17 рёбер и 14 граней, будет сейчас построен. Его в 1978 году придумал немецкий математик Клаус Штеффен.

    Развёртка многогранника Штеффена состоит из двух одинаковых частей и «крышки». Даже помня внешний вид развёртки, но не зная длин рёбер, построить такой многогранник самому сложно: возможность изгибаться — это всё же исключение для многогранников, и таких относительно мало.

    Можно показать, что несамопересекающийся многогранник с 7 и меньшим числом вершин изгибаться не может. Описанный изгибаемый многогранник Штеффена имеет 9 вершин.


    Читать полностью: http://www.etudes.ru/ru/etudes/polyhedra-flexible
    © 2002—2019, Математические этюды

    ОтветитьУдалить
  18. http://www.etudes.ru/data/etudes/polyhedra-flexible/10.jpg

    ОтветитьУдалить
  19. В 2019 году этой таблице исполнилось 30 лет. Кто докажет ее ошибочность?

    ОтветитьУдалить
  20. Этот комментарий был удален автором.

    ОтветитьУдалить

Отправить комментарий